辽宁省实验中学2023-2024学年度高考适应性测试（二）化学.docx

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辽宁省实验中学2023-2024学年度高考适应性测试（二）

高 三 化 学

考生注意：

1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共9页

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是

A．x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)

B．x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)

C．x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)

D．x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)

2．25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)

D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少

3．在空气中加热，加热过程中的失重曲线如图所示。已知：失重质量分数。下列有关判断正确的是（    ）

A．的加热失重过程均为分解反应 B．X点是和的混合物

C．Y点是的纯净物 D．Z点是的纯净物

4．常温下，，向20mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．a点溶液中，数量级为-5

B．b点溶液中，存在

C．c点溶液中，存在

D．点溶液中，d点水的电离程度最大

5．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是

A．X溶液显无色

B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%

C．NO和Y均为还原产物

D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol

6．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．Ka(HA)＝1×10－6 B．b点时，c(B＋)＝c(A－)

C．c点时，随温度升高而增大 D．a→c过程中水的电离程度始终增大

7．某工厂废液经简易处理后的沉淀泥浆中含有大量废铜丝和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及复杂化合物，一种以该沉淀泥浆为原料回收铜与钒的工艺流程如图所示

已知：常温下，，溶液中的离子浓度在时可以认为已经除尽。下列说法错误的是

A．泥浆在空气中堆放后由灰色变为疏松的绿色粉状，是因为铜被氧化，便于后续酸浸时铜进入溶液

B．流程中利用除氯，可以减少酸浸时含氯化合物的挥发

C．若浸出液中的浓度为，则酸浸时可调pH=5

D．焙烧加入的目的是使V元素转化成可溶性的钒酸盐

8．下列关于铵盐的叙述中正确的是

①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

②所有铵盐都溶于水

③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用

④铵盐都是离子化合物

⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A．①③④ B．②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

9．某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；

②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。

下列推断错误的是

A．原溶液中一定存在

B．②中的白色沉淀只有

C．溶液中一定不含、、、

D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有

10． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA个电子

B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2

C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子

11．将16g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为8.4L(标准状况)，其中NO2的体积为(标准状况)

A．1.4L B．2.8L C．5.60L D．7L

12．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为

B．含氧酸的酸性强弱顺序为

C．元素第一电离能由小到大的顺序为

D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构

二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)

13．溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是

A．Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)

B．n点时，溶液中3c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)

C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO)

D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=—0.9

14．应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，下列说法错误的是

A．FeS2化学名称为二硫化亚铁

B．阳极反应为Mn2+﹣e﹣= Mn3+

C．随着电解，混合液pH逐渐增大

D．混合液中每增加1molSO，理论上通过电路的电子数为7NA

15．一定温度下，向10 mL H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，

反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是()

A．反应②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

D．反应①是放热反应、反应②是吸热反应

三、填空题(共52分)

16．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是 ；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 。

A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O 转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为 。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O 形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O 的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O 的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

(4)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？ (填“能”或“不能”)，理由是 。

(5)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3+的离子方程式为 。

(6)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因 。

(7)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是 g。

17．资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

(1)的捕集：

①属于 分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于 晶体。

②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”。若所得溶液，溶液中 ；(室温下，的)若吸收剂失效，可利用溶液使其再生，写出该反应的离子方程式 。

③聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是 。

(2)生产尿素：工业上以、为原料生产尿素，该反应分为二步进行：

第一步：   

第二步：  

写出上述合成尿素的热化学方程式 。

(3)合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式： 。

②根据图示，写出总反应的化学方程式： 。

18．地壳中含量排在前七位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地壳总质量的95%以上。回答下列问题：

(1)铁元素的基态原子价电子排布式为 。

(2)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。

①中S元素采取 杂化，其立体构型为 (填名称)。

②中含有的作用力类型有(填序号) 。

a.离子键b.金属键c.极性键d.非极性键e.配位键

③中Fe元素的化合价为＋１，则铁的配体为 (填化学式)。

④易被氧化成，试从原子结构角度解释： 。

(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[]四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式： 。

(4)离子晶体能否成为快离子导体取决于离子能否离开原位迁移到距离最近的空位上去，迁移过程中必须经过由其他离子围成的最小窗孔。KCl属于NaCl型晶体，占据由围成的八面体空隙。已知和的半径分别为0.130nm和0.170nm，晶体中阴阳离子紧密相切。若KCl晶体产生了阳离子空位(如图丙)，请计算围成的最小窗孔的半径为 nm，则KCl晶体 (填“能”或“不能”)成为快离子导体。(已知：)

19．青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题：

(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是 。

(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和 ，操作Ⅱ的名称是 ，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是 。

(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：

①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 。(装置可重复使用)

②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是 。

③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是 ，可用 仪进行测定。

20．有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体H的合成路线如图：

已知：

(1)A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为 ，有机物E的结构简式为 。

(2)G中官能团的名称为 。

(3)H中手性碳原子的个数为 。

(4)G→H反应的化学方程式为 。

(5)F的同分异构体X，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构)。

①除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子

②能发生水解反应

③含有－CH3

(6)参照上述合成路线，以环丙烷和甲醇为原料，补全合成的路线(无机试剂任选)。

→ 。